Cours chimie organique PCEM 1 ?

shoot76 · Le 19/09/2009, à 12:02

Bonjour à tous,
Je suis actuellement en PCEM1 ( première année fac médecine pour ceux qui ne connaissent pas ) et je m'en sors plutôt bien dans toutes les matières pour le moment, rien n'est vraiment très difficile ou en se penchant sur le sujet cela devient facile ( histologie notamment ). Je recontre juste des difficultés en chimie ( comme au lycée d'ailleurs ) et le prof ne prend pas le temps d'expliquer des notions pourtant importantes : Modèle quantique par ex.
J'aimerais, si cela existe, trouver un site internet qui rassemble des cours expliqués et developpés sur la chimie organique en générale, ou si des gens ont leurs cours de P1 correctement expliqués je peux leur passer mon hotmail afin qu'ils me les envois.

Actuellement nous sommes sur les " concepts fondamentaux " j'imagine difficilement la suite ='(
aidez moi

Merci à vous, je me vois mal louper une année que je pourrais décrocher avec un travail régulier à cause de ça !

O'Doc · Le 19/09/2009, à 12:11

Bonjour,

http://mon.ftp.a.moi.chez-alice.fr/Ecole/

sur ce site tu trouveras des cours de deug SV, la L2 correspond en partie à la bioch que tu va voir (enfin sa depend de ta fac), et le programme de chimie de L1 est généralement plus poussé que la chimie de P1 mais c'est assez bien expliqué.
Sinon, il reste les livres de ta bibliotheque universitaire qui sont généralement bien fait.

Je te souhaite bonne chance pour la suite, ayant été ta place il y a qq temps je peux te dire que le plus dur en P1 ce n'est pas d'avoir son année mais plutôt d'être sur de le vouloir (ce qui pour finir ne fut pas mon cas), donc si c'est se que tu veux vraiment tu y arriveras.

Je peux également te conseiller d'aller faire un tour sur le forum de futura-sciences si tu as des questions.

bonne journée.

shoot76 · Le 19/09/2009, à 12:14

Merci je pensais de toute manière m'acheter un bouquin de chimie vu comment j'en du mal en ce moment.
Mais merci pour le site.

tenSe · Le 19/09/2009, à 13:38

Si t'as des questions tu peux les poser directement , j'ai fait une prépa PC et j'suis dans une école où on fait un peu de chimie maintenant .

shoot76 · Le 19/09/2009, à 13:58

D'accord :
je veux bien des infos sur : Carbocation; et la mésomérie si ça te gène pas stp ... même avec wikipédia je comprend pas ( mode gros boulet )

Centurio · Le 19/09/2009, à 14:47

Si y'a besoin, je veux bien apporter mon aide, !

Je suis en Master Recherche (bac+5) en chimie, ! Donc j'ai "quelques" notions sur la chimie organique, vu que j'en mange relativement beaucoup depuis 5 ans.

Si tu as des questions, je sais pas si y'a moyen d'y répondre ici... Je peux toujours le faire par e-mail, voir te passer des pdf. Aussi faut que je retrouve un lien sur le net (j'éditerai mon message), où il y'avait des cours des Chimie Organique plutôt pas mal.

Et enfin, si tu veux, je te conseil : Chimie Organique - Les grands principes de John McMurry aux éditions Dunod. Il est fait pour les PCEM, et le traducteur de la version originale, enseigne dans ma fac, !

shoot76 · Le 19/09/2009, à 15:02

tu fais la promo pour ton prof ? xD
Bah si tu pouvais repondre à mes question ci dessus ça m'arrangerais merci.

Centurio · Le 19/09/2009, à 15:33

tu fais la promo pour ton prof ?

Non mais bon, j'ai acheté ce livre sans savoir que le gars se trouvait pas très loin. Il est bien fait, et c'est lui qui m'a beaucoup aidé en Orga durant mes premières années. Et le lien dont j'ai parlé :

http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/accueil.htm

Bon faut préciser ce que tu veux savoir, sur les carbocations, ou la mésomérie. Je vais commencer à répondre, mais pas sûr que ça suffise.

A la base l'atome de carbone possède 4 électrons célibataires, qui lui permettent donc de former 4 liaisons, et donc avoir 8 électrons de valence. Un carbocation, est un atome de carbone possédant une charge positive, du fait qu'il ne possède que 3 liaisons, et donc qu'il possède une lacune électronique (6 électrons au lieu de 8). Il aura donc un comportement électrophile (qui aime les électrons). Pour sa formation et sa réactivité, faut rentrer dans le détail.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbocation

La mésomérie, c'est un concept un peu plus chiant a comprendre ... Ça correspond à un déplacement d'électrons au sein de ta molécule. Alors les électrons peuvent provenir d'un doublet non liant, d'une double ou triple liaison ou d'un radical principalement. Il est nécessaire que le système soit conjugué pour que la délocalisation se produise. Mais il faut garder plusieurs règles en tête : il doit y'avoir le même nombre d'électron dans toutes les formes mésomères et il faut respecter la règle de l'octet, en gros pas faire de carbone à 5 liaisons par exemple.

http://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9som%C3%A9rie

Bon ça devrait pas suffire, car c'est assez long à expliquer, m'enfin faut toujours commencer par un début.

Edit : Rajout d'un lien parlé plus haut .

Dernière modification par Centurio (Le 19/09/2009, à 15:37)

shoot76 · Le 19/09/2009, à 15:55

Euh ... c'est quoi les e- de valence ?
je le lis partout : Dans les QCM surtout mais c'est marqué nul part dans mon cours, et pas souvenir que le prof en ait parlé.

Centurio · Le 19/09/2009, à 16:09

Alors tu sais qu'un atome est constitué d'un nuage d'électrons (dont le nombre dépend de l'atome). Dans ce nuage électronique, tu as des électrons plus proches que d'autres du noyau atomique. C'est un peu l'idée des couches K L M que tu as du étudié en seconde.

Les électrons de valence (d'un atome), correspondent aux électrons les plus éloignés du noyau, se trouvant donc dans la dernière "couche" électronique de l'atome. C'est eux qui interviennent dans la formation des liaisons. Pour le carbone, il y'en a 4 comme j'ai dit plus haut.

Pour une molécule, on ne sait pas vraiment où se trouve les électrons, c'est pour cela qu'on considère que lorsque le carbone forme 4 liaisons, il est composé de 8 électrons de valence : les 4 issus de l'atome de carbone, plus un apporté par chaque liaison.

J'espère que j'ai été assez clair, !

shoot76 · Le 19/09/2009, à 16:32

ah ok j'ai compris
Merci

Centurio · Le 19/09/2009, à 16:35

Mais de rien, !
Si tu as d'autre questions n'hésite pas,

shoot76 · Le 19/09/2009, à 16:50

Merci

tenSe · Le 19/09/2009, à 23:26

J'ai été devancé, tant mieux .

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